Zugriffe: 16057

Name: Christian Wins, 2015
Tim Goldbach, 2021-02

Alkoholate sind organische Salze

Unter Alkoholaten versteht man Salze, welche aus Metallkationen und Alkoholatanionen bestehen.

Alkoholationen entstehen durch Deprotonierung aus Alkoholen, was jedoch nicht in wässrigem Milieu geschehen kann. Der Grund dafür liegt in dem schwach basischen Hydroxidion, weshalb bevorzugt stärkere Basen verwendet werden (bsp. elementares Natrium).

Mit dem Begriff Alkoholat sind Salze gemeint, welche aus Metallkationen (Kation= positiv geladen) und Alkoholatanionen zusammengesetzt sind.

Alkoholate werden auch Alkoxide genannt. Sie entstehen, wenn ein Alkoholmolekül deprotoniert wird (dem Molekül ein Wasserstoffatom entzogen wird). Dies kann jedoch freiwillig nicht in einem wässrigen Milieu geschehen, da das sich dort befindende Hydroxidion (OH-) nicht in der Lage ist, das Alkanol zu deprotonieren, weil es einen zu schwachen basischen Charakter besitzt. Darum werden zu diesem Zweck starke Basen wie zum Beispiel Natrium benutzt.

Allgemeine Formel der Alkoholate:  

(R-O)- Metallkation

Bsp:   Natriumalkoholat   -   R-O- Na+
           Lithiumalkoholat   -   R-O- Li+

 

Natriumethanolat als Beispiel für ein Akoholat

Natriumethanolat wird durch eine Reaktion von Natrium mit Ethanolat synthetisiert:

2C2H5OH + 2Na --> 2C2H5O- Na+ + H2

Eigenschaften und Verwendung von Alkoholaten

Video: Ethanolatherstellung



Weitere Informationen: https://de.wikipedia.org/wiki/Alkoholate