Calcium

Vorkommen

- das fünfhäufigste Element der Erdkruste ist Calcium.

- es kommt nur Verbindungen vor, chemisch gebunden vor, da es sofort mit Sauerstoff und Wasser reagiert.

- es gibt calciumhaltige Minerale, die in großen Mengen vorhanden sind, wie Calcit und Gips

- Calcium wird unter Vakuum aus gebranntem Kalk (= CaO) bei 1200°C hergestellt:

4CaO + 2Al ----> CaAl₂O₄ + 3Ca

- Calciumverbindungen sind wasserlöslich.

- In der Luft läuft es schnell an.

- Wenn man Calcium mit Wasser reagieren lässt, unter Bildung von Calciumhydroxid und Wasserstoff, ist die Endreaktion sehr heftig.

- An der Luft verbrennt es zu Calciumoxid und ein wenig Calciumnitrid.

Calcium hat viele Verbindungen. Unter anderem gibt es:

Calciumcarbonat (in reinem Wasser kaum löslich; farbloser, kristalliner Feststoff)
Calciumoxid / auch gebrannter Kalk genannt (weißes Pulver, welches mit Wasser unter starker Wärmeentwicklung reagiert)
Calciumfluorid (Calciumsalz der Fluorwasserstoffsäure)
Calciumcitrat (Feststoff, der weiß, geruchslos und geschmacksneutral ist)
Calciumsulfat (schwer löslich in Wasser, weißer Feststoff, ab einer Temperatur über 1200°C zersetzt es sich)

In Verbindungen liegt es fast nur in der der Oxidationszahl +2 vor, d.h. dass Calcium-Ionen doppelt positiv geladen sind.

Calcium dient als Metall als Reduktionsmittel (= Stoff der Elektronen abgibt , um andere Stoffe zu reduzieren und dabei selbst oxidiert wird) zur Herstellung anderer Metalle wie: Thorium, Vanadium, Zirconium, Yttrium und weitere seltene Metalle.
Zwei der wichtigsten Rohstoffe der chemischen Industrie sind Kalkstein und Dolomit, die für andere Produkte als Ausgangsstoff verwendet werden.
Verwendung als Gips

- Das Wort "Calcium" stammt vom lateinischen Wort "calx" (Kalkstein) ab

- Aussehen: silbrig, weiß

- Dichte: 1,55g/cm³ (bei 20°C)

- Hauptgruppe 2, Periode 4, Block s (Erdalkalimetalle)

- Symbol: Ca

- Atommasse: 40,078u

- Ordnungszahl: 20

- Schmelzpunkt: 842°C

- Siedepunkt: 1484°C => Aggregatzustand bei Raumtemperatur: fest

-wenn Calcium verdampft oder verbrennt, zeigt es eine ziegelrote Flammenfärbung

-wenn man Licht einer solchen Calciumflamme durch ein Spektroskop betrachtet, kann man zwei Linien (im Spektrum) in den Farben grün und rot sehen.

Bilder: Calciumcarbonat (Kalk):