Name: Megelina M., 2015
Philipp Peters, Dennis Kratz 2019-12
Calcium
Vorkommen
- das fünfhäufigste Element der Erdkruste ist Calcium.
- es kommt nur Verbindungen vor, chemisch gebunden vor, da es sofort mit Sauerstoff und Wasser reagiert.
- es gibt calciumhaltige Minerale, die in großen Mengen vorhanden sind, wie Calcit und Gips
Herstellung
- Calcium wird unter Vakuum aus gebranntem Kalk (= CaO) bei 1200°C hergestellt:
4CaO + 2Al ----> CaAl2O4 + 3Ca
Eigenschaften
- Calciumverbindungen sind wasserlöslich.
- In der Luft läuft es schnell an.
- Wenn man Calcium mit Wasser reagieren lässt, unter Bildung von Calciumhydroxid und Wasserstoff, ist die Endreaktion sehr heftig.
- An der Luft verbrennt es zu Calciumoxid und ein wenig Calciumnitrid.
Verbindungen und ihre Eigenschaften
Calcium hat viele Verbindungen. Unter anderem gibt es:
- Calciumcarbonat (in reinem Wasser kaum löslich; farbloser, kristalliner Feststoff)
- Calciumoxid / auch gebrannter Kalk genannt (weißes Pulver, welches mit Wasser unter starker Wärmeentwicklung reagiert)
- Calciumfluorid (Calciumsalz der Fluorwasserstoffsäure)
- Calciumcitrat (Feststoff, der weiß, geruchslos und geschmacksneutral ist)
- Calciumsulfat (schwer löslich in Wasser, weißer Feststoff, ab einer Temperatur über 1200°C zersetzt es sich)
In Verbindungen liegt es fast nur in der der Oxidationszahl +2 vor, d.h. dass Calcium-Ionen doppelt positiv geladen sind.
Verwendung
- Calcium dient als Metall als Reduktionsmittel (= Stoff der Elektronen abgibt , um andere Stoffe zu reduzieren und dabei selbst oxidiert wird) zur Herstellung anderer Metalle wie: Thorium, Vanadium, Zirconium, Yttrium und weitere seltene Metalle.
- Zwei der wichtigsten Rohstoffe der chemischen Industrie sind Kalkstein und Dolomit, die für andere Produkte als Ausgangsstoff verwendet werden.
- Verwendung als Gips
Allgemeines/Besonderheiten
- Das Wort "Calcium" stammt vom lateinischen Wort "calx" (Kalkstein) ab
- Aussehen: silbrig, weiß
- Dichte: 1,55g/cm³ (bei 20°C)
- Hauptgruppe 2, Periode 4, Block s (Erdalkalimetalle)
- Symbol: Ca
- Atommasse: 40,078u
- Ordnungszahl: 20
- Schmelzpunkt: 842°C
- Siedepunkt: 1484°C => Aggregatzustand bei Raumtemperatur: fest
-wenn Calcium verdampft oder verbrennt, zeigt es eine ziegelrote Flammenfärbung
-wenn man Licht einer solchen Calciumflamme durch ein Spektroskop betrachtet, kann man zwei Linien (im Spektrum) in den Farben grün und rot sehen.
Bilder: Calciumcarbonat (Kalk):
https://commons.wikimedia.org/wiki/Calcium#/media/File:Calcium_carbonate_rocks.jpg
