Chemie

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Zuletzt aktualisiert: 15. Januar 2020

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Name: Neele H. 2015
Sauer, Tom, 2019-11

Vorkommen von Schwefel

-natürliches Vorkommen

-Vulkanabbau

-Lithosphäre

-Hydrosphäre

-Erdatmosphäre

-Biosphäre

Gewinnung von Schwefel

-elementarer Schwefel

-Oxid durch Rösten von sulfidischen Erzen

-aus elementarem Rohschwefel oder schwefelhaltigen Verbindungen in Kohlenwasserstoffquellen wie Erdöl, Erdgas und Kohle

-Abfallprodukt bei Abtrennung von Schwefelwasserstoff

-Schwefel entsteht als Nebenprodukt bei der Entschwefelung von Erdöl

Eigenschaften des Elementes Schwefel

-Schmelzpunkt:115°C

-Siedepunkt: 445°C

-nicht radioaktiv

-geschmacks-/ geruchslos

-spröde

-reaktionsfreudig (reagiert unter Bildung von Sulfiden)

-verbrennt mit blauer Flamme

 Verwendung von Schwefel

-in chemischer und pharmazeutischer Industrie

-Schwefelsäure, Farbstoff, Insektiziden, Kunstdünger

-bei Vulkanisation von Kautschuk

-äußere Anwendung in der Medizin

-Legierungselement in der Schwerindustrie

-Katalysatorgift

-Schwarzpulver in der Feuerwerkerei

-Konservierungsmethode für Wein und Trockenobst

 Besonderheiten/ Allgemeines

- gelber, spröder Feststoff

- verbrennt mit blauer Flamme

- Elementsymbol S

- Atommasse: 32u

- Ordnungszahl: 16

- gehört zu den Chalkogenen

- kühlt man gesiedeten Schwefel, ändert dieser seine Eigenschaften

- verbindet sich bei Wärme mit Metallen zu Sulfiden

- sublimiert

- unangenehmer Geruch (faule Eier)

Oxidationszahlen von Schwefel

-Die häufigsten Oxidationszahlen (Oxidationsstufen) von Schwefel sind -II, +IV, +VI

Oxidationsstufe -II

- Vorkommen z.B.: in Fe(II)S

- Herstellung: HS^-+H₂O--->S^2-+H₃O⁺

^{- Eigenschaften: In Verbindungen liegt Schwefel oft in Salzform als Sulfid vor.}

- Reaktionen:z.B.: H₂S+H₂O---->H₃O⁺+HS^-

- Verwendung von H₂S: unter anderem als Hauptquelle für elementaren Schwefel:

4H₂S+SO₂ --->3S₂+4H₂O

Oxidationsstufe +IV

- Vorkommen z.B. in SO₂ (gasförmig), als Salz in Na₂SO_3.

- Herstellung SO₂: durch Verbrennen von Schwefel: S+O₂--->SO₂
  SO₂ ist ein farbloses und giftiges Gas, das die Schleimhäute reizt 

- Reaktion von Sulfiten: z.B. Na₂SO₃+2HCl--->2NaCl+SO₂

- Verwendung: Sulfite dienen zum Beispiel in der Verbindung Na₂SO₃ als Konservierungsmittel für Lebensmittel oder als Wirkstoff gegen Keim-/Algenbildung.

Oxidationsstufe +VI

- Vorkommen z.B. in SO_3, H₂SO₄

- Herstellung: Man gewinnt S(+VI) z.B. als Schwefeltrioxid (SO₃), indem man das Zwischenprodukt Oleum der Schwefelsäureherstellung abdestilliert oder durch die Reaktion : 2NaCl+H₂SO₄--->Na₂SO₄+2HCl

- Eigenschaften: Neben Schwefeltrioxid findet man S(+VI) hauptsächlich in Sulfat und Sulfatsalzen (SO₄)^2-.
  Sulfate sind Salze, die mit Kaionen reagieren z.B: (Na₂SO₄);(CaSO₄)

- Reaktionen z.B. Na₂SO₄ + H₂O ---> 2Na⁺ + HSO₄^- + OH^-
   Verwendung: Beispielsweise in der Verbindung Na₂SO₄ in der Textil-/Farbindustrie sowie in Waschmitteln als Füllstoff