Chemie
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Name: Lauritz S.
Vorkommen von Fluor
- in Erdkruste mit 525 ppm
- in Natur als Fluorid in einigen Mineralen
- Meerwasser wenig gelöste Fluoride
- in Natur weiteres wichtiges Fluormineral Kryolith
- Pflanzenarten der Gattung Dichapetalum können Fluoressigsäure synthetisieren
Herstellung von Fluor
- aus Fluorid gewinnt man mit konzentrierter Schwefelsäure Fluorwasserstoff
- Flusssäure als Abfallprodukt bei Phosphatgewinnung
Eigenschaften des Elementes Fluor
- Raumtemperatur blassgelbes, stechend riechendes Gas
- unterhalb von -188 °C flüssig (kanariengelb)
- Schmelzpunkt −219,52 °C
-
zwischen −227,6 °C und −219,52 °C (Schmelzpunkt), kubische Kristallstruktur mit Giterparameter
Verbindungen & ihre Eigenschaften von Fluor
- Fluorwasserstoff: stark ätzendes, giftiges Gas
- Fluoride: Salze des Fluorwasserstoffs
- organische Fluorverbindungen: zB. Fluorchlorkohlenwasserstoffe
- weitere Fluorverbindungen: zB. Chlortrifluorid
Verwendung von Fluor
- elementares Fluor ist nur eingeschränkt verwendbar
- überwiegend zu fluorierten Verbindungen weiterverarbeitet
- für Herstellung von Uranhexafluorid benötigt
- für Herstellung von Schwefelhexafluorid
- Fluor dient zudem zur Oberflächenfluorierung von Kunststoffen
Allgemeines/ Besonderheiten von Fluor
- sehr reaktiv, gefährlich, starkes Oxidationsmittel
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